С. Т. Жуков Химия-10/11класс

18. Окислительно-восстановительные реакции (продолжение 2)

18.9. ОВР с участием органических веществ

В ОВР органических веществ с неорганическими органические вещества чаще всего являются восстановителями. Так, при сгорании органического вещества в избытке кислорода всегда образуется углекислый газ и вода. Сложнее протекают реакции при использовании менее активных окислителей. В этом параграфе рассмотрены только реакции представителей важнейших классов органических веществ с некоторыми неорганическими окислителями.

Алкены. При мягком окислении алкены превращаются в гликоли (двухатомные спирты). Атомы-восстановители в этих реакциях – атомы углерода, связанные двойной связью.

Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо щелочной среде следующим образом:

C₂H₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH (охлаждение)

В более жестких условиях окисление приводит к разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию двух кислот (в сильно щелочной среде – двух солей) или кислоты и диоксида углерода (в сильно щелочной среде – соли и карбоната):

1) 5CH₃CH=CHCH₂CH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ 5CH₃COOH + 5C₂H₅COOH + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 17H₂O (нагревание)

2) 5CH₃CH=CH₂ + 10KMnO₄ + 15H₂SO₄ 5CH₃COOH + 5CO₂ + 10MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 20H₂O (нагревание)

3) CH₃CH=CHCH₂CH₃ + 6KMnO₄ + 10KOH CH₃COOK + C₂H₅COOK + 6H₂O + 6K₂MnO₄ (нагревание)

4) CH₃CH=CH₂ + 10KMnO₄ + 13KOH CH₃COOK + K₂CO₃ + 8H₂O + 10K₂MnO₄ (нагревание)

Дихромат калия в сернокислотной среде окисляет алкены аналогично реакциям 1 и 2.

Алкины. Алкины начинают окисляются в несколько более жестких условиях, чем алкены, поэтому они обычно окисляются с разрывом углеродной цепи по тройной связи. Как и в случае алканов, атомы-восстановители здесь – атомы углерода, связанные в данном случае тройной связью. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом или дихроматом калия в кислотной среде, например:

5CH₃C CH + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ 5CH₃COOH + 5CO₂ + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O (нагревание)

Иногда удается выделить промежуточные продукты окисления. В зависимости от положения тройной связи в молекуле это или дикетоны (R₁–CO–CO–R₂), или альдокетоны (R–CO–CHO).

Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в слабощелочной среде до оксалата калия:

3C₂H₂ + 8KMnO₄ = 3K₂C₂O₄ +2H₂O + 8MnO₂ + 2KOH

В кислотной среде окисление идет до углекислого газа:

C₂H₂ + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ =2CO₂ + 2MnSO₄ + 4H₂O + K₂SO₄

Гомологи бензола. Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:

C₆H₅CH₃ +2KMnO₄ = C₆H₅COOK + 2MnO₂ + KOH + H₂O (при кипячении)

C₆H₅CH₂CH₃ + 4KMnO₄ = C₆H₅COOK + K₂CO₃ + 2H₂O + 4MnO₂ + KOH (при нагревании)

Окисление этих веществ дихроматом или перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты.

Спирты. Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны.

Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться.

3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O (нагревание)

С избытком окислителя (KMnO₄, K₂Cr₂O₇) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов. Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Все реакции идут при нагревании.

Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH₂–CH₂OH, при нагревании в кислотной среде с раствором KMnO₄ или K₂Cr₂O₇ легко окисляется до углекислого газа и воды, но иногда удается выделить и промежуточные продукты (HOCH₂–COOH, HOOC–COOH и др.).

Альдегиды. Альдегиды – довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, [Ag(NH₃)₂]OH. Все реакции идут при нагревании:

3CH₃CHO + 2KMnO₄ = CH₃COOH + 2CH₃COOK + 2MnO₂ + H₂O
3CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COONH₄ + 2Ag + H₂O + 3NH₃

Формальдегид с избытком окислителя окисляется до углекислого газа.

Из определений понятий " атом-окислитель" и " атом-восстановитель" следует, что только окислительными свойствами обладают атомы в высшей степени окисления. Наоборот, только восстановительными свойствами обладают атомы в низшей степени окисления. Атомы, находящиеся в промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями.

Вместе с тем, основываясь только на степени окисления, невозможно однозначно оценить окислительно-восстановительные свойства веществ. В качестве примера рассмотрим соединения элементов VA группы. Соединения азота(V) и сурьмы(V) являются более или менее сильными окислителями, соединения висмута(V) – очень сильные окислители, а соединения фосфора(V) окислительными свойствами практически не обладают. В этом и других подобных случаях имеет значение, насколько данная степень окисления характерна для данного элемента, то есть, насколько устойчивы соединения, содержащие атомы данного элемента в этой степени окисления.

Любая ОВР протекает в направлении образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя. В общем случае возможность протекания какой-либо ОВР, как и любой другой реакции, может быть определена по знаку изменения энергии Гиббса. Кроме того, для количественной оценки окислительно-восстановительной активности веществ используют электрохимические характеристики окислителей и восстановителей (стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар). Основываясь на этих количественных характеристиках, можно построить ряды окислительно-восстановительной активности различных веществ. Известный вам ряд напряжений металлов построен именно таким образом. Этот ряд дает возможность сравнивать восстановительные свойства металлов в водных растворах, находящихся в стандартных условиях (с = 1 моль/л, Т = 298,15 К), а также окислительные свойства простых аквакатионов. Если в верхней строке этого ряда поместить ионы (окислители), а в нижней – атомы металлов (восстановители), то левая часть этого ряда (до водорода) будет выглядеть так:

В этом ряду окислительные свойства ионов (верхняя строка) усиливаются слева направо, а восстановительные свойства металлов (нижняя строка), наоборот, справа налево.

Учитывая различия в окислительно-восстановительной активности в разных средах, можно построить аналогичные ряды и для окислителей. Так, для реакций в кислотной среде (pH = 0) получается " продолжение" ряда активности металлов в направлении усиления окислительных свойств

Как и в ряду активности металлов, в этом ряду окислительные свойства окислителей (верхняя строка) усиливаются слева направо. Но, используя этот ряд, сравнивать восстановительную активность восстановителей (нижняя строка) можно только в том случае, когда их окисленная форма совпадает с приведенной в верхней строке; в этом случае она усиливается справа налево.

Рассмотрим несколько примеров. Чтобы узнать, возможна ли данная ОВР будем использовать общее правило, определяющее направление протекания окислительно-восстановительных реакций (реакции протекают в направлении образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя).

1. Можно ли магнием восстановить кобальт из раствора CoSO₄?
Магний более сильный восстановитель, чем кобальт, и ионы Co² более сильные окислители, чем ионы Mg², следовательно, можно.
2. Можно ли раствором FeCl₃ окислить медь до CuCl₂ в кислотной среде?
Так как ионы Fe^3B более сильные окислители, чем ионы Cu², а медь более сильный восстановитель, чем ионы Fe², то можно.
3. Можно ли, продувая кислород через подкисленный соляной кислотой раствор FeCl₂, получить раствор FeCl₃?
Казалось бы нет, так как в нашем ряду кислород стоит левее ионов Fe³ и является более слабым окислителем, чем эти ионы. Но в водном растворе кислород практически никогда не восстанавливается до H₂O₂, в этом случае он восстанавливается до H₂O и занимает место между Br₂ и MnO₂. Следовательно такая реакция возможна, правда, протекает она довольно медленно (почему?).
4. Можно ли в кислотной среде перманганатом калия окислить H₂O₂?
В этом случае H₂O₂ восстановитель и восстановитель более сильный, чем ионы Mn^2B, а ионы MnO₄ окислители более сильные, чем образующийся из пероксида кислород. Следовательно, можно.

Аналогичный ряд, построенный для ОВР в щелочной среде, выглядит следующим образом:

В отличие от " кислотного" ряда, этот ряд нельзя использовать совместно с рядом активности металлов.

Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), межмолекулярные ОВР, внутримолекулярные ОВР, ОВР дисмутации (диспропорционирования, самоокисления-самовосстановления), ОВР конмутации, пассивация.

1. Используя метод электронно-ионого баланса, составьте уравнения реакций, протекающих при добавлении к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия раствора а) H₂S {S, точнее, S₈}; б) KHS; в) K₂S; г) H₂SO₃; д) KHSO₃; е) K₂SO₃; ё) HNO₂; ж) KNO₂; и) KI {I₂}; к) FeSO₄; л) C₂H₅OH {CH₃COOH}; м) CH₃CHO; н) (COOH)₂ {CO₂}; п) K₂C₂O₄. Здесь и далее в необходимых случаях в фигурных скобках указаны продукты окисления.
2. Составьте уравнения реакций, протекающих при пропускании следующих газов через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия: а) C₂H₂ {CO₂}; б) C₂H₄ {CO₂}; в) C₃H₄ (пропин) {CO₂ и CH₃COOH}; г) C₃H₆; д) CH₄; е) HCHO.
3. То же, но раствор восстановителя добавлен к нейтральному раствору перманганата калия: а) KHS; б) K₂S; в) KHSO₃; г) K₂SO₃; д) KNO₂; е) KI.
4. То же, но в раствор перманганата калия предварительно добавлен раствор гидроксида калия: а) K₂S {K₂SO₄}; б) K₂SO₃; в) KNO₂; г) KI {KIO₃}.
5. Составьте уравнения следующих реакций , протекающих в растворе: а) KMnO₄ + H₂S ...;
   б) KMnO₄ + HCl ...;
   в) KMnO₄ + HBr ...;
   г) KMnO₄ + HI ...
6. Составьте следующие уравнения ОВР диоксида марганца:

   а) MnO2 + H2SO4 + H2S ; б) MnO2 + H2SO4 + KHS ; в) MnO2 + H2SO4 + K2S ; г) MnO2 + H2SO4 + H2SO3 ; д) MnO2 + H2SO4 + KHSO3 ; е) MnO2 + H2SO4 + K2SO3 ;

   ж) MnO2 + H2SO4 + HNO2 ; и) MnO2 + H2SO4 + KNO2 ; к) MnO2 + H2SO4 + KI ; л) MnO2 + H2SO4 + FeSO4 ; м) MnO2 + HCl ; н) MnO2 + HBr ; п) MnO2 + HI .

 

7. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия добавлены растворы следующих веществ: а) KHS; б) K₂S; в) HNO₂; г) KNO₂; д) KI; е) FeSO₄; ж) CH₃CH₂CHO; и) H₂SO₃; к) KHSO₃; л) K₂SO₃. Составьте уравнения протекающих реакций.
8. То же, но через раствор пропущены следующие газы: а) H₂S; б) SO₂.
9. К раствору хромата калия, содержащему гидроксид калия, добавлены растворы а) K₂S {K₂SO₄}; б) K₂SO₃; в) KNO₂; г) KI {KIO₃}. Составьте уравнения протекающих реакций.
10. К раствору хлорида хрома(III) прибавили раствор гидроксида калия до растворения первоначально образовавшегося осадка, а затем – бромную воду. Составьте уравнения протекающих реакций.
11. То же, но на последнем этапе был добавлен раствор пероксодисульфата калия K₂S₂O₈, восстановивегося в процессе реакции до сульфата.
12. Составьте уравнения реакций, протекающих в растворе:

а) CrCl₂ + FeCl₃ ; б) CrSO₄ + FeCl₃ ; в) CrSO₄ + H₂SO₄ + O₂ ;

г) CrSO₄ + H₂SO₄ + MnO₂ ; д) CrSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ .

13. Составьте уравнения реакций, протекающих между твердым триоксидом хрома и следующими веществами: а) C; б) CO; в) S {SO₂}; г) H₂S; д) NH₃; е) C₂H₅OH {CO₂ и H₂O}; ж) CH₃COCH₃.
14. Составьте уравнения реакций, протекающих при добавлении в концентрированную азотную кислоту следующих веществ: а) S {H₂SO₄}; б) P₄ {(HPO₃)₄}; в) графит; г) Se; д) I₂ {HIO₃}; е) Ag; ж) Cu; и) Pb; к) KF; л) FeO; м) FeS; н) MgO; п) MgS; р) Fe(OH)₂; с) P₂O₃; т) As₂O₃ {H₃AsO₄}; у) As₂S₃; ф) Fe(NO₃)₂; х) P₄O₁₀; ц) Cu₂S.
15. То же, но при пропускании следующих газов: а) CO; б) H₂S; в) N₂O; г) NH₃; д) NO; е) H₂Se; ж) HI.
16. Одинаково, или по-разному будут протекать реакции в следующих случаях: а) в высокую пробирку на две трети заполненную концентрированной азотной кислотой, поместили кусочек магния; б) на поверхность магниевой пластины поместили каплю концентрированной азотной кислоты? Составьте уравнения реакций.
17. В чем отличие реакции концентрированной азотной кислоты с сероводородной кислотой и с газообразным сероводородом? Составьте уравнения реакций.
18. Одинаково ли будут протекать ОВР при добавлении к концентрированному раствору азотной кислоты безводного кристаллического сульфида натрия и его 0,1 M раствора?
19. Концентрированной азотной кислотой обработали смесь следующих веществ: Cu, Fe, Zn, Si и Cr. Составьте уравнения протекающих реакций.
20. Составьте уравнения реакций, протекающих при добавлении в разбавленную азотную кислоту следующих веществ: а) I₂; б) Mg; в) Al; г) Fe; д) FeO; е) FeS; ж) Fe(OH)₂; и) Fe(OH)₃; к) MnS; л) Cu₂S; м) CuS; н) CuO; п) Na₂S_кр; р) Na₂S_р; с) P₄O₁₀.
21. Какие процессы будут протекать при пропускании через разбавленный раствор азотной кислоты а) аммиака, б) сероводорода, в) диоксида углерода?
22. Составьте уравнения реакций, протекающих при добавлении в концентрированную серную кислоту следующих веществ: а) Ag; б) Cu; в) графит; г) HCOOH; д) С₆H₁₂O₆; е) NaCl_кр; ж) C₂H₅OH.
23. При пропускании через холодную концентрированную серную кислоту сероводорода образуется S и SO₂, горячая концентрированная H₂SO₄ окисляет серу до SO₂. Составьте уравнения реакций. Как будет протекать реакция между горячей концентрированной H₂SO₄ и сероводородом?
24. Почему хлороводород получают, обрабатывая кристаллический хлорид натрия концентрированной серной кислотой, а бромоводород и йодоводород этим способом не получают?
25. Составьте уравнения реакций, протекающих при взаимодействии разбавленной серной кислоты с а) Zn, б) Al, в) Fe, г) хромом в отсутствии кислорода, д) хромом на воздухе.
26. Составьте уравнения реакций, характеризующих окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода:

    а) H2O2 + H2SO4 + H2S ; б) H2O2 + H2SO4 + KI ; в) H2O2 + H2SO4 + K2Cr2O7 ; г) H2O2 + KOH + PbO2 ; д) H2O2 + H2SO4 + KMnO4 ; е) H2O2 + H2SO4 + KNO2 ; ж) H2O2 + H2SO4 + Cl2 ;

    и) H2O2 + H2SO4 + FeSO4 ; к) H2O2 + H2SO4 + Br2 ; л) H2O2 + KI ; м) H2O2 + Cl2 ; н) H2O2 + H2SO4 + Na2SO3 ; п) H2O2 + Na2SO3 ; р) H2O2 + Ag2O ;

    с) H2O2 + PbS ; т) H2O2 + KOH + KClO ; у) H2O2 + Ca(ClO)2 ; ф) H2O2 + KOH + K2SO3 ; х) H2O2 + KOH + KI ; ц) H2O2 + KOH + K3[Cr(OH)6] ; ч) H2O2 + KOH + KMnO4 .

  В каких из этих реакций пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем?

27. Какие реакции протекают при нагревании следующих веществ: а) (NH₄)₂CrO₄; б) NaNO₃; в) CaCO₃; г) Al(NO₃)₃; д) Pb(NO₃)₃; е) AgNO₃; ж) Hg(NO₃)₂; и) Cu(NO₃)₂; к) CuO; л) NaClO₄; м) Ca(ClO₄)₂; н) Fe(NO₃)₂; п) PCl₅; р) MnCl₄; с) H₂C₂O₄; т) LiNO₃; у) HgO; ф) Ca(NO₃)₂; х) Fe(OH)₃; ц) CuCl₂; ч) KClO₃; ш) KClO₂; щ) CrO₃?
28. При сливании горячих растворов хлорида аммония и нитрата калия протекает реакция, сопровождающаяся выделением газа. Составьте уравнение этой реакции.
29. Составьте уравнения реакций, протекающих при пропускании через холодный раствор гидроксида натрия а) хлора, б) паров брома. То же, но через горячий раствор.
30. При взаимодействии с горячим концентрированным раствором гидроксида калия селен подвергается дисмутации до ближайших устойчивых степеней окисления (–II и +IV). Составьте уравнение этой ОВР.
31. При тех же условиях сера подвергается аналогичной дисмутации, но при этом избыток серы реагирует с сульфит-ионами с образованием тиосульфат ионов S₂O₃². Составьте уравнения протекающих реакций.
32. Цинк, алюминий и " аморфный" кремний реагируют с концентрированным раствором гидроксида натрия с выделением водорода. Составьте уравнения этих реакций, используя метод электронно-ионного баланса.
33. Составьте уравнения следующих реакций:

    а) NaH + H2O ; б) Ca(ClO)2 + HCl ; в) H2S + SO2 ; г) Se + Cl2 + H2O ; д) H2S + HClO ; е) NaClO + KI + H2SO4 ; ж) Ca(ClO)2 + NaBr ; и) MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 ; к) MgI2 + H2O2 + H2SO4 ; л) Cu2O + HNO3(к) ; м) Fe(OH)2 + H2O + O2 ; н) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3;

    п) NaIO3 + H2SO4 + SO2 ; р) PH3 + KMnO4 + H2SO4 ; с) FeSO4 + O2 + H2SO4 ; т) NaNO2 + O3 ; у) Na3[Cr(OH)6] + PbO2 + NaOH ; ф) AgNO3 + AsH3 + H2O ; х) KIO3 + KI + H2SO4 ; ц) CrSO4 + H2SO4 + K2Cr2O7 ; ч) Cu + FeCl3 ; ш) Zn + FeCl3 ; щ) Mn2O7 + C ; d) Mn2O7 + S ;

    f) Mn2O7 + H2S ; g) Mn2O7 + CH3COOH ; h) KNO2 + H2SO4 + KI ; i) KNO2 + H2SO4 + H2S ; j) KNO2 + [N2H5]Cl + HCl k) FeS2 + HNO3(к) ; l) FeS2 + HNO3(р) ; m) NaBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 ; q) Cu(OH)2 + N2H4 + NaOH r) Br2 + Na2CO3(p) (t); s) Mg + NO (t); t) Li + N2O (t).

34. Составьте уравнения реакций электролиза расплавов следующих соединений: а) KCl; б) CaBr₂; в) AlF₃; г) NaOH; д) Ba(OH)₂.
35. Электролизу подвергались следующие вещества: а) NiSO₄; б) NiCl₂; в) AgNO₃; г) NaOH; д) Pb(NO₃)₂. Реакции проводились в растворе с использованием инертного анода. Составьте уравнения этих реакций, используя метод электронно-ионного баланса.
36. Составьте уравнения реакций электролиза а) раствора нитрата меди с серебряным анодом, б) раствора нитрата свинца с медным анодом.

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в кислотной среде. K 3-4 каплям раствора перманганата калия прилить равный объем разбавленного раствора серной кислоты, а затем раствор сульфита натрия до обесцвечивания. Составить уравнение реакции. Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде. К 3-4 каплям раствора перманганата калия прилить 5-6 капель раствора сульфита натрия. Какое вещество выделилось в виде осадка? Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде. К 3-4 каплям раствора перманганата калия прилить 10 капель концентрированного раствора гидроксида натрия и 2 капли раствора сульфита натрия. Раствор должен приобрести зеленую окраску. Опыт 4. Окислительные свойства дихромата калия в кислотной среде. 6 капель раствора дихромата калия подкислить четырьмя каплями разбавленного раствора серной кислоты и добавить раствор сульфита натрия до изменения окраски смеси. Опыт 5. Окислительные свойства разбавленной серной кислоты. В одну пробирку поместить гранулу цинка, а в другую – кусочек медной ленты. В обе пробирки добавить 8-10 капель разбавленного раствора серной кислоты. Сравнить происходящие явления. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! Опыт 6. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Аналогично опыту 5, но добавить концентрированный раствор серной кислоты. Через минуту после начала выделения газообразных продуктов реакции ввести в пробирки полоски фильтровальной бумаги, смоченные растворами перманганата калия и сульфата меди. Объяснить происходящие явления. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! Опыт 7. Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты. Аналогично опыту 5, но добавить разбавленный раствор азотной кислоты. Наблюдать изменение цвета газообразных продуктов реакции. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! Опыт 8. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты. В пробирку поместить кусочек медной ленты и прилить 10 капель концентрированного раствора азотной кислоты. Осторожно нагреть до полного растворения металла. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! Опыт 9. Окислительные свойства нитрита калия. К 5-6 каплям раствора нитрита калия прилить равный объем разбавленного раствора серной кислоты и 5 капель раствора иодида калия. Образование каких веществ наблюдается? Опыт 10. Восстановительные свойства нитрита калия. К 5-6 каплям раствора перманганата калия добавить равный объем разбавленного раствора серной кислоты и раствор нитрита калия до полного обесцвечивания смеси. Опыт 11. Термическое разложение нитрата меди. Один микрошпатель тригидрата нитрата меди поместить в пробирку, закрепить ее в штативе и осторожно нагреть открытым пламенем. Наблюдать обезвоживание и последующее разложение соли. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! Опыт 12. Термическое разложение нитрата свинца. Провести аналогично опыту 11, поместив в пробирку нитрат свинца. ОПЫТ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ! В чем отличие процессов, протекающих при разложении этих солей?