Вариант 7
1. Приведите примеры химических реакций, для
которых при постоянных температуре и давлении U <
H и
U=
H. Укажите выбранную Вами
модель.
2. Найдите U,
H,
S,
F и
G при
обратимом адиабатическом сжатии n молей
кислорода, взятого при температуре Т1 и
давлении Р1 = 1 до давления Р2. Газ
считать идеальным. Нужны ли дополнительные
справочные данные для решения этой задачи?
3. Энтальпия испарения воды при 373 К и давлении 1 атм равна 9710 кал/моль, а теплоемкости жидкой воды и пара равны 18.0 и 8.4 кал/моль. К соответственно. Как оценить энтальпию испарения воды при 383 К (Р2 > 1 атм)? Ответ поясните.
4. Для реакции Н2О (г) + СО (г) = Н2 (г) + СО2 (г) температурная зависимость константы равновесия имеет вид lg KР = - a + b/T, где a и b - постоянные. Зависит ли энтальпия этой реакции от температуры? Как изменится выход продуктов при увеличении общего давления в системе? Газы считать идеальными.
5. В опыте g2 г твердого вещества были
растворены в g1 г растворителя, при этом
температура кипения увеличилась от Т1 до Т2.
Найдите молярную массу растворенного вещества,
если молярная масса растворителя - М1, а
энтальпия испарения H
кДж/моль при Т1. При каких условиях этот
метод можно использовать для определения
молярной массы веществ?
6. Предложите гальванический элемент и
способ для определения стандартного
электродного потенциала при Т = 298 К, если известны значения
стандартной энтальпии образования иона Ni2+ (р-
р) и стандатных энтропий Ni (тв), Ni2+ (р- р)
и Н2 (г), а стандартные энтальпия
образования и энтропия Н+ (р- р) равны 0.
7. Оцените величину энергии активации для химических реакций, к которым применимо правило Вант-Гоффа при 250 С.