ТЕМА 7. Химия неметаллов. (22 часа)

Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор – распространенность в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота. Кислородсодержащие кислоты хлора. Бертолетова соль. Бром. Иод. Качественная реакция на галогенид-ионы.

Подгруппа кислорода. Общая характеристика подгруппы. Понятие об аллотропии. Озон – аллотропная модификация кислорода. Его получение, окислительные свойства и применение. Проблема сохранения озонового слоя. Пероксид водорода.

Сера – нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Получение и применение серной кислоты (без технологической схемы).

Подгруппа азота. Общая характеристика подгруппы. Азот – нахождение в природе, валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства, получение, применение. Проблема связывания атмосферного азота.

Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и применение. Понятие о водородной связи. Соли аммония.

Оксиды азота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства, реакция с металлами. Получение и применение азотной кислоты. Нитраты. Круговорот азота.

Фосфор. Полиморфизм фосфора. Получение и применение красного фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) и фосфорные кислоты.

Минеральные удобрения.

Подгруппа углерода. Общая характеристика. Углерод – аллотропные модификации. Адсорбция. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект и его последствия.

Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. Полупроводниковые материалы – основа современной электроники. Коллоидные растворы. Стекло. Керамика. Цемент и бетон.

Лабораторные опыты

1. Изучение свойств соляной кислоты.
2. Знакомство с отбеливающими средствами.
3. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов.
4. Знакомство с образцами серы и сульфидов металлов.
5. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли.
6. Распознавание сульфитов.
7. Разложение хлорида аммония.
8. Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей.
9. Знакомство с образцами минеральных удобрений.
10. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион.
11. Свойства кремниевой кислоты и растворов силикатов.
12. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Практические работы

1. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
2. Получение аммиака и растворение его в воде.
3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Демонстрационные опыты

1. Получение хлора и изучение свойств хлорной воды.
2. Качественная реакция на галогенид-ионы.
3. Окислительные свойства бертолетовой соли.
4. Реакция соединения серы и железа.
5. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу
6. Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой.
7. Горение сероводорода.
8. Получение и свойства озона.
9. Получение сернистого газа. Качественная реакция на сернистый газ.
10. Растворение аммиака в воде. Аммиачный фонтан.
11. Получение аммиака из хлорида аммония и его взаимодействие с хлороводородом.
12. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
13. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV).
14. Превращение красного фосфора в белый. Свечение белого фосфора в темноте.
15. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой.
16. Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде.
17. Знакомство с кристаллическими решетками графита и алмаза.