1. Найдем концентрации всех ионов в ммоль/л и составим баланс по зарядам:

2[Ca²⁺] + 2[Mg²⁺] + [Na⁺] + [K⁺] = [HCO₃^-] + 2[SO₄^2-] + [Cl^-] + [Br^-]

отсюда: [Na⁺] + [K⁺] = 92,38 - 30,2 = 62,18 (ммоль/л).

По условию в 1 л воды (K) + (Na) = 62,18 ммоль или

62,18 = m(K)/39 + m(Na)/23 = m(K)/39 + 12m(K)/23,

откуда m(K) = 113,6 мг/л, m(Na) = 1363 мг/л.

2. 2Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO₂ + 2H₂O

MnO₂ + 4H⁺ + 2I^- = I₂ + Mn²⁺ + 2H₂O

I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

(O₂) = 1/4 (S₂O₃^2-) = 1/4CV = 1/4 * 0,02* 0,008 = 4* 10^-5 моль или
4* 10^-4 моль/л

C(O₂) = 4*10^-4* 32* 10³ = 128 мг/л.

Недостатки метода:
— наличие окислителей, реагирующих с Mn(II) в щелочной среде или с I^- в кислой среде (Cl₂, NO₂^-, H₂O₂,...)

— наличие восстановителей, реагирующих с кислородом или Mn(IV) в щелочном растворе (SO₃^2-, Fe²⁺, органика),

— невозможность точного учета кислорода в растворах реагентов.

3. Карбонатная жесткость отвечает той доле ионов Ca и Mg, которая связана с гидрокарбонат-ионами и может быть устранена кипячением. Карбонатная жесткость равна молярной концентрации эквивалента карбонат-ионов:[HCO₃^-] = 240/61 = 3,93 ммоль*экв/л. С учетом концентраций ионов Ca²⁺ (114/40 = 2,85 ммоль/л) и Mg²⁺ (294/24 = 12,25 ммоль/л), некарбонатная жесткость составит
2,85*2 + 12,25*2 -3,93 = 26,27 ммоль экв/л.

4. Минимальное содержание в летний период (потребление этих ионов водной растительностью, ассимиляция, фотосинтез). Максимальное содержание — зимой (фиксация ионов приостанавливается и начинается процесс перехода азота и фосфора из органических веществ в минеральное состояние).

5.[H⁺] = 10^-7,5;  K₂ = [H⁺][CO₃^2-]/[HCO₃^-] = 10^-10,30.

[CO₃^2-] = 3,93*10^-3*10^-10,38/10^-7,5 = 5,18*10 ^-6 моль/л

6.

SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	Na2O	K2O	CaCO3	H2O	=
1,125	0,113	0,023	0,045	0,03	0,023	0,015	0,344	=
75	7,5	1,5	3	2	1,5	1	23	=
150	15	3	6	4	3	2	46	=
150SiO2	15Al2O3	3Fe2O3	6MgO	4Na2O	3K2O	2CaCO3	46H2O

K₆Na₈Ca₂Mg₆Fe₆Al₃₀Si₁₅₀C₂H₉₂O₄₁₉ (можно убедиться, что в этом случае выполняется баланс по степеням окисления).

7. а) упрощенный способ:

CaC₂O₄ + 2H⁺ Ca²⁺ + H₂C₂O₄

K=	[Ca2+] [H2C2O4] _______________	=	ПР _____	= 7,9*10-4
	[H+]2		К1 К2

[Ca²⁺] = 0,01 M (по условию), [H₂C₂O₄] = 0,01 M (по уравнению),
[H⁺] = C_HCl - 0,02, тогда: 0,01* 0,01/(C - 0,02)² = 7,9*10^-4

7,9C² - 0,316C -0,997 = 0, откуда C_HCl = 0,38M

б) точный расчет:

ПР = [Ca²⁺]* [C₂O₄^2-] = 2,6*10^-9 , [C₂O₄^2-] = ПР/[Ca²⁺] = 2,6*10^-7

K1=	[H+][HC2O4-] ___________	=5,6*10-2; K2=	[H+][C2O4-] __________	=5,9*10-5
	[H2C2O4]		[HC2O4-]

C(HCl) = [H⁺] + [HC₂O₄^-] +2[H₂C₂O₄]

[Ca²⁺] = [C₂O₄^2-] + [HC₂O₄^-] + [H₂C₂O₄]

Выразим [H⁺] из K₁ и K₂, приравняем их и найдем [H₂C₂O₄]:

5,6*10^-2* [H₂C₂O₄]/[HC₂O₄^-] = 5,9*10^-5 * [HC₂O₄^-]/2,6-7 откуда [H₂C₂O₄] = 4052[HC₂O₄^-]²,

тогда [Ca²⁺] = 0,01 = 2,6*10^-7 + [HC₂O₄^-] + 4052[HC₂O₄^-]² и

[HC₂O₄^-] = 1,45*10^-3.

Следовательно, [H₂C₂O₄] = 8,53*10^-3.

Найдем теперь величину [H⁺]:

[H⁺] = 5,6*10^-2*8,53*10^-3 /1,45*10^-3 = 0,33

C(HCl) = 0,33 + 1,45* 10 ^-3 + 2*8,53*10-³ = 0,35 (M)

8. Сера нерастворима в воде и поэтому не может ее ароматизировать (речь, вероятно, идет о сероводороде). Элемента йод не существуе - есть элемент иод. Успокаивает не бром, а бромид калия или натрия. В броме пусть купается и сам корреспондент.

1.При распаде ²³⁸U до ²²²Rn массовое число уменьшается на 16 единиц (испускается 4- и 2- частицы). Если предположить, что ²³⁵U распадается по аналогичной схеме, массовое число радона в ряду ²³⁵U должно быть равно 219.

2.  ²²²₈₆Rn ⁴ ₂ + ²¹⁸ ₈₄ Po; ²¹⁹₈₆Rn ⁴₂ + ²¹⁵₈₄Po

3.  ²²²Rn. ²¹⁹Rn полностью распадается примерно через 40 секунд после выделения из уранового образца и вряд ли достигнет поверхности воды.

4.Изотопы радона представляют опасность при попадании внутрь организма, как правило, через дыхательные пути.

Излучение полностью поглощается тканями организма. При этом происходит ионизация молекул, разрыв химических связей. В результате разрушаются исходные молекулы и образуются чрезвычайно реакционноспособные ион-радикалы, радикалы, вступающие в несвойственные организму реакции.

Среди продуктов распада ²²²Rn есть достаточно долгоживущие изотопы, например, ²¹⁰Pb (T_1/2=22 года), ²¹⁰Po (T_1/2=138,4 дня), которые и накапливаются в организме при постоянном поступлении радона в организм даже в малых количествах.

5. Поскольку мольные и объемные проценты численно совпадают, можно сразу рассчитать число атомов радона в одном моле воздуха:

N = (6,02*10²³)* (2,3*10^-16 ) = 1,4*10 ⁸ атомов

Рассчитаем константу скорости распада в обратных секундах:

=  0,693/T_1/2 = 0,693/(3,8* 24*3600) = 2,1*10^-6 c^-1.

Тогда радиоактивность воздуха будет равна:

а = 2,1* 10^-6*1,4*10 ⁸ = 300 Бк или 300/22,4 = 13,4 Бк/л.

6.

a =	a 0 ___
	2 n

  , где n — число периодов полураспада

a =	a 0 ___
	30

2ⁿ = 30, n = 5, t= 5 *3,8 = 19 (дней)