Пример оформления задачи
Диоксимы — 1,2-дикарбонильные соединения
,
широко применяющиеся для определения никеля различными методами.
Бензилдиоксим (БДО, R1=R2=C6H5) существует в трех изомерных формах — ,  и . С ионом Ni2+ -БДО образует устойчивый комплекс состава 1:2, -БДО — малоустойчивый комплекс 1:1, а -БДО с Ni2+ не взаимодействует.
Для диметилглиоксима (ДМГ, R1=R2=CH3) известна только -форма. Предполагается, что - и -ДМГ в растворах быстро перегруппировываются в -ДМГ.
Комплекс Ni2+ с ДМГ весьма устойчив, практически нерастворим в воде и экстрагируется хлороформом. Комплекс Fe2+ (и большинства других ионов переходных металлов) с ДМГ растворим в воде, а хлороформом экстрагируется только в присутствии пиридина или высших спиртов. На подобном различии свойств комплексов основано множество методов отделения и гравиметрического определения никеля с ДМГ.
1. 	Изобразите структурные формулы -, - и -БДО (по 1 баллу каждая формула).
2. 	Предложите механизм возможной перегруппировки - и -ДМГ в -ДМГ (1 балл).
3.	Изобразите структурные формулы комплексов ДМГ с Ni2+ и Fe2+ (по 1.5 балла).
4. 	При экстракции иона Ni2+ из 100 мл его водного раствора 10 мл хлороформного раствора ДМГ в органическую фазу перешло 95% общего количества никеля. Чему равен коэффициент распределения никеля в этих условиях? (1.5 балла расчет + 0.5 балла – численный ответ)
5.	Рассчитайте минимальное значение рН, при котором возможна экстракция 99% Ni2+ из водного раствора равным объемом 0.1 M раствора ДМГ в хлороформе. Общая константа устойчивости комплекса Ni2+ с ДМГ равна 2 = 2.5.1017. Константы кислотности ДМГ составляют Ka1 = 2.9.10–11, Ka2 = 9.0.10–13. Константы распределения ДМГ и комплекса никеля в системе CHCl3–H2O равны, соответственно, KD,R = 0.11 и KD = 2.0.102 (5.5 балла – расчет + 0.5 балла – численный ответ).