Учебные базы по химии > Окислительно-восстановительные потенциалы
| Cu2S + 2e = 2Cu + S2- | -0.95 |
| Cu2S{s} + 2e = 2Cu{s} + S2-{aq} | -0.89 |
| CuS + 2e = Cu + S2- | -0.76 |
| CuS{s} + 2e = Cu{s} + S2-{aq} | -0.74 |
| 2CuS + 2e = Cu2S + S2- | -0.58 |
| 2CuS{s} + 2e = Cu2S{s} + S2-{aq} | -0.54 |
| [Cu(CN)2]- + e = Cu + 2CN- | -0.43 |
| [Cu(CN)2]-{aq} + e = Cu{s} + 2CN-{aq} | -0.429 |
| Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- | -0.361 |
| Cu2O{s} + 2e = 2Cu{s} + 2OH-{aq} | -0.358 |
| CuSCN{s} + e = Cu{s} + SCN{aq} | -0.27 |
| CuS + 2H+ + 2e = Cu + H2S | -0.259 |
| Cu(OH)2{s} + 2e = Cu{s} + 2OH-{aq} | -0.224 |
| [CuCl2]-{aq} + e = Cu{s} + 2Cl-{aq} | -0.19 |
| CuI + e = Cu + I- | -0.187 |
| CuI{s} + e = Cu{s} + I-{aq} | -0.1852 |
| [Cu(NH3)2]+{aq} + e = Cu{s} + 2NH3{aq} | -0.12 |
| [Cu(NH3)2]+ + e = Cu + 2NH3 | -0.11 |
| 2Cu(OH)2 + 2e = Cu2O + H2O + 2OH- | -0.09 |
| 2Cu(OH)2{s} + 2e = Cu2O{s} + 2OH-{aq} + H2O | -0.080 |
| [Cu(NH3)4]2+{aq} + 2e = Cu{s} + 4NH3{aq} | -0.05 |
| [Cu(NH3)4]2+{aq} + e = [Cu(NH3)2]2+{aq} + 2NH3{aq} | -0.01 |
| [CuI2]-{aq} + e = Cu{s} + 2I{aq} | +0.00 |
| CuBr{s} + e = Cu{s} + Br-{aq} | +0.033 |
| [CuBr2]-{aq} + e = Cu{s} + 2Br-{aq} | +0.05 |
| CuCO3{s} + 2e = Cu{s} + CO32-{aq} | +0.053 |
| CuCl + e = Cu + Cl- | +0.124 |
| CuCl{s} + e = Cu{s} + Cl-{aq} | +0.137 |
| Cu2+{aq} + e = Cu{aq} | +0.153 |
| Cu2+ + e = Cu+ | +0.167 |
| +0.158 | |
| CuCl2- + e = Cu + 2Cl- | +0.19 |
| Cu2+{aq} + 2e = Cu{s} + xH2O | +0.337 |
| Cu2+ + 2e = Cu | +0.345 |
| Cu+ + e = Cu | +0.522 |
| Cu2+{aq} + Cl-{aq} + e = CuCl{s} + xH2O | +0.538 |
| Cu2+ + Cl- + e = CuCl | +0.56 |
| Cu2+{aq} + Br-{aq} + e = CuBr{s} + xH2O | +0.640 |
| Cu2+ + Br- + e = CuBr | +0.657 |
| Cu2+ + 2I- + e = CuI2- | +0.690 |
| Cu2+{aq} + I-{aq} + e = CuI{s} + xH2O | +0.86 |
| Cu2+{aq} + 2CN-{aq} + e = [Cu(CN)2]-{aq} | +1.103 |
| Cu2+ + 2CN- + e = Cu(CN)2- | +1.12 |