3.2. Галогенирование

В реакциях замещения аренового водорода на галогены активность галогенов уменьшается в ряду Cl₂>Br₂>>I₂. В качестве электрофильных галогенирующих агентов используются молекулярные галогены или комплексы галогенов с разнообразными кислотами Льюиса (FeCl₃, FeBr₃, AlCl₃, AlBr₃ галогениды Ga,Sb,Sn,TiCl₄ и др.). Очень часто применяют растворы Сl₂ и Br₂ в уксусной кислоте.

Галогенирование аренов молекулярными галогенами в отсутствие кислот Льюиса или Бренстеда, поляризующих связь галоген-галоген, эффективно лишь для полиалкилбензолов, фенолов, простых эфиров одно- и многоатомных фенолов, и ароматических аминов. В других случаях необходим катализ кислотами Льюиса или Бренстеда. Активные субстраты хлорируются хлором в уксусной кислоте, где электрофилом является просто элементарный хлор. Реакция имеет второй кинетический порядок (скорость=k[ArH][Cl₂]). На ее скорость не влияют добавки сильных кислот или оснований. При добавлении ионов Cl- (общий ион) и СH₃COO- в обоих случаях проявляется лишь нормальный солевой эффект. На основании этого можно сделать вывод, что электрофилами в этом случае не являются ни Cl+ , ни CH₃COОCl. Поэтому был предложен очень простой двухстадийный механизм:

Такой же механизм наблюдается и в других органических растворителях.

Бромирование происходит аналогично, однако при сохранении первого порядка по ArH, порядок по брому часто отличается от первого. Вероятно, это связано с более легкой обратимостью первой стадии. Галогенирование свободными галогенами активных ароматических субстратов протекает очень легко и часто приводит к полигалоидпроизводным. Например, анилин и фенол при действии бромной воды мгновенно превращаются в нерастворимые 2,4,6-трибромпроизводные, причем в случае фенола при избытке бромной воды реакция протекает более глубоко.

Поэтому, для получения моногалоидзамещенных производных фенола и анилина используют специальные приемы:

1. Понижают активность галогена и увеличивают"объем" галогенирующей частицы (например, используют комплексы хлора и брома с уксусной кислотой, комплекс брома с диоксаном - диоксанбромид).
2. Понижают активность субстрата и увеличивают "объем" ориентирующего заместителя (например, ацилируют NH₂-группу в анилине).

Механизм галогенирования при катализе кислотами Льюиса или Бренстеда часто называют галогенированием "положительным бромом" или "положительным хлором", но эти названия чисто условны. При бромировании бромом в присутствии кислот Льюиса в этих реакциях участвует комплекс галогена с кислотой Льюиса, например, [Br + ...Br-FeBr_{3 -} ]. В качестве катализатора обычно берут FeCl₃ или FeBr₃, которые можно получать из металлического железа и Cl₂ или Br₂ прямо в реакционном сосуде. Более активные катализаторы AlCl₃ или AlBr₃ нередко приводят к образованию продуктов полигалогенирования. Так, например, при бромировании бензола в присутствии AlBr₃ замещаются все шесть атомов водорода и образуется гексабромбензол. Поэтому AlHal₃ мало пригодны для галогенирования бензола, моно- и диалкилбензолов, галогенбензолов. Сильные кислоты Льюиса эффективны при галогенировании нитробензола, бензойной кислоты и других соединений, содержащих электроноакцепторные заместители. Во всех случаях атакующим агентом, по-видимому, является комплекс Hal₂ с кислотой Льюиса. До сих пор нет прямых доказательств участия в реакции катионов Cl⁺ или Br⁺, как кинетически независимых частиц.

Толуол в присутствии FeBr₃, бромируется существенно быстрее, чем бензол (k_толуол/k_бензол=160). При этом получается смесь пара- и орто-изомеров в соотношении ~2:1, и совсем не получается мета-изомера, а при хлорировании толуола орто- и пара-изомеры образуются в примерно равных количествах.

Следует также отметить, что введение хлора или брома в бензольное кольцо уменьшает скорость дальнейшего замещения не более чем в 7-8 раз в отличие от нитрования, где скорость реакции введения второго заместителя уменьшается в 10⁷раз. Поэтому хлорирование и бромирование бензола всегда приводит к смеси дигалогенпроизводных. При хлорировании хлорбензола сначала образуется смесь орто- и пара-дихлорбензолов в соотношении 3:7, а при дальнейшем хлорировании получается смесь 1,2,3- и 1,2,4-трихлорбензолов.

Напротив, каталитическое галогенирование соединений с электроноакцепторными заместителями протекает более селективно.

Нафталин галогенируется гораздо легче, чем бензол. Реакцию можно проводить как в присутствии кислоты Льюиса, так и без нее.

Бром реагирует еще более селективно, чем хлор:

Широкое применение в синтетической практике находят такие галогенирующие агенты, как трифторацетилгипобромит и особенно трифторацетилгипоиодит (CF₃COOHal). Эти гипогалогениты образуются при действии соответствующего галогена на трифторацетаты серебра или ртути.

Можно использовать также ацетилгипогалогениты, однако трифторацетилгипогалогениты гораздо более реакционноспособны. Например, скорости бромирования при действии Br₂, CH₃COOBr и CF₃COOBr составляют 1:10⁶:10¹⁰.

Молекулярный иод является слишком слабым электрофильным агентом. Только очень активные ароматические соединения, такие, как ароматические амины или фенолят-ион реагируют непосредственно с I₂. В качестве более активного иодирующего агента иногда используют хлорид иода ICl. Удобным методом иодирования ароматических соединений является использование смеси молекулярного иода и окислителей (окислительное иодирование), лучшим из которых является, по-видимому, HIO₄, но азотная кислота употребляется наиболее часто, как более дешевая.

Очень хорошие результаты получаются при иодировании ароматических соединений смесью I₂ с хлоридом меди (II) CuCl₂. Хлорная медь выполняет, вероятно, двоякую функцию и кислоты Льюиса и окислителя:

Ввиду чрезвычайной активности фтора, прямое фторирование практически не применяют для введения фтора в ароматическое кольцо. Арилфториды получают термическим разложением тетрафторборатов арилдиазониев (реакция Шимана).