ХИМИЯ

1. Напишите уравнение реакции, соответствующее схеме: металл + кислота соль + оксид + вода (1 балл).

2. Напишите структурную формулу 4-амино-2-гидроксибензойной кислоты и приведите два уравнения реакций с ее участием (1 балл).

3. Имеются четыре вещества: карбонат кальция, азотная кислота, оксид алюминия и углерод. Напишите уравнения двух окислительно-восстановительных и двух обменных реакций, протекающих попарно между указанными веществами (2 балла).

4. Теплота образования хлороводорода из простых веществ при стандартных условиях равна 92 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи H–Cl в молекуле хлороводорода, если энергии связи в молекулах H₂и Cl₂составляют 436 и 242 кДж/моль, соответственно (2 балла).

5. Определите общую формулу ряда алифатических непредельных монокарбоновых кислот, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации. Напишите уравнение присоединения избытка бромоводорода ко второму члену этого ряда (2 балла).

6. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

S K₂SO₃ X SO₂ S

Определите неизвестное вещество X (2 балла).

7. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

C₈H₈ X C₆H₆ Y C₈H₈

Определите неизвестные вещества X и Y (2 балла).

8. Растворы монохлоруксусной и уксусной кислот имеют одинаковую концентрацию 0.1 моль/л и характеризуются степенями диссоциации 0.112 и 0.0132, соответственно. До какой концентрации необходимо довести раствор уксусной кислоты, чтобы степень ее диссоциации достигла величины, характеризующей исходный раствор монохлоруксусной кислоты? (3 балла).

9. Хлорат калия KClO₃ при нагревании разлагается по двум параллельным путям: с образованием кислорода и с образованием KClO₄. При полном разложении одного моля KClO₃ выделилось 43.2 кДж теплоты. Какая часть хлората разложилась с выделением кислорода? Теплоты образования Q (кДж/моль) веществ составляют: 430 (KCl), 391 (KClO₃) и 437 (KClO₄) (3 балла).

10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия реакций (3 балла).

11. Два углеводорода – A и B – имеют одинаковый элементный состав: каждый содержит по 92.3 мас.% углерода. Образец углеводорода A может присоединить в 6 раз большее количество брома, чем равный по массе образец углеводорода B. Определите структурные формулы веществ A и B. Напишите уравнения присоединения избытка брома и бромоводорода к этим веществам (3 балла).

12. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

а) KMnO₄ + KI;

б) K₃PO₄ + H₃PO₄;

в) C₂H₄(OH)₂ + (CH₃CO)₂O.

В каждом случае напишите по два уравнения реакций, отличающихся условиями (3 балла).

13. Во сколько раз растворимость PbBr₂ (ПР = 5.0 ·10^–5 в воде больше, чем в растворе, содержащем: а) 0.1 М Pb²⁺; б) 0.1 М Br^–? (3 балла).

14. Сульфид неметалла Э₂S₃ массой 31,6 г (неметалл проявляет в своих соединениях степени окисления +3 и +5) поместили в замкнутый реактор, содержащий 1,5 моля кислорода, и подожгли. После окончания процесса давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с начальным. Установите формулу твердого оксида, образовавшегося при сгорании, а также формулу и количество вещества, полученного при последующем растворении этого оксида в избытке раствора гидроксида натрия (4 балла).

15. Химическое соединение содержит 23.35% калия, 47.90% брома и 28.75% кислорода по массе. Образец этого соединения массой 8.35 г нагрели при температуре более 450 °С с 1.86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды, и через раствор пропустили 1.92 л аммиака (давление 1 атм, температура 20 °С). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе (4 балла).

16. 500 г предельного углеводорода, содержащего 84.2 мас.% углерода, нагрели в присутствии оксида хрома (III) до 500 ^оС и получили смесь двух ароматических углеводородов. Эту смесь окислили перманганатом калия и выделили смесь органических кислот общей массой 474.4 г, содержащую 29.7 мас.% кислорода. Установите формулы всех углеводородов и определите выход ароматических углеводородов при условии, что их окисление проходило количественно. (4 балла).

17. При электролизе одного литра раствора, содержащего соляную кислоту и хлорид натрия, на катоде выделилось 20.16 л, а на аноде – 13.44 л (н.у.) газообразных веществ. В образовавшемся растворе pH = 13. Рассчитайте молярные концентрации веществ в исходном растворе. Какая масса осадка выделится при действии избытка нитрата серебра на: а) исходный раствор; б) конечный раствор? (4 балла)

18. При жестком кислотном гидролизе РНК, молекула которой содержит 38 нуклеотидов, получено 28.50 г рибозы, 5.40 г аденина, 7.55 г гуанина и 7.28 г урацила. Определите нуклеотидный состав РНК. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, полученной при гидролизе РНК, и массовую долю фосфора в РНК (4 балла).