Программа по химической кинетике и катализу для
физико-химической группы
Р а з д е л I : Феноменологическая кинетика
- Основные понятия химической кинетики: элементарные (простые) и
сложные реакции, молекулярность, скорость химической реакции.
- Прямые и обратные задачи в химической кинетике. Модельные и эмпири-
ческие подходы. Кинетическое уравнение. кинетическая кривая.
- Феноменологическая кинетика (прямая и обратная задачи) простых
химических реакций. Среднее время жизни, период полупревращения.
- Экспериментальные методы определения скорости реакции. Порядок
реакции и способы его определения. Наблюдаемая (кажущаяся)
константа скорости.
- Кинетика химических реакций в статическом, проточном и
безградиентном реакторах.
- Зависимость скорости химических реакций от температуры. Уравнение
Аррениуса. Энергия активации, предэкспоненциальный множитель. Ме-
тоды определения энергии активации, наблюдаемая (кажущаяся) и
истинная энергия активации. Неизотермическая кинетика.
- Сложные реакции. Принцип независимости, принцип детального равно-
весия.
- Механизм сложных реакций. Линейно-независимые стадии, стехиомет-
рическое правило Гиббса. Стехиометрическая матрица. Стехиометри-
ческий базис сложной реакции.
- Математическая модель сложных химических реакций. Методы решения
прямой кинетической задачи для сложных реакций.
- Феноменологическая кинетика (прямая и обратная задачи) обратимых,
параллельных и последовательных реакций.
- Лимитирующая стадия сложной реакции. Квазистационарное приближение,
метод Боденштейна. Условия применимости квазистационарного прибли-
жения. Квазиравновесное приближение. Метод маршрутов.
- Кинетика ферментативных реакций (прямая и обратная задачи). Уравне-
ние Михаэлиса-Ментен. Конкурентное и неконкурентное ингибирование.
- Кинетика гетерогенных каталитических реакций (прямая и обратная
задачи). Уравнение Лэнгмюра-Хиншельвуда. Понятие о макрокинетике,
кинетическая и диффузионная области.
- Стохастические модели цепных реакций. Реакции зарождения, продол-
жения и обрыва цепи. Вероятность обрыва и продолжения цепи.
Предстационарная и стационарная кинетика неразветвленных цепных
реакций.
- Разветвленные цепные реакции. Реакции разветвления, вероятность
разветвления цепи. Цепной и тепловой взрыв. Предельные явления
в реакции водорода и кислорода.
- Нестационарные процессы. Автокаталитические реакции в закрытых и
открытых системах. Метод фазовых портретов. Колебательные реакции.
Р а з д е л II : Теория химической кинетики
- Термическая и нетермическая активация молекул, характерные
интервалы энергии и природа активных частиц. Релаксация энергии
в молекулярных системах. Равновесная и неравновесная кинетика.
- Типы молекулярных столкновений. Обмен энергией при упругих и
неупругих столкновениях. Сечение химической реакции,
микроскопическая и макроскопическая константы скорости.
- Простая теория столкновений: исходные постулаты. Модель жестких
сфер, критическая энергия. Уравнение Траутца-Льюиса.
- Применение теории активных столкновений к бимолекулярным газовым
реакциям. Стерический фактор.
- Применение теории активных столкновений к мономолекулярным газовым
реакциям. Схема Линдеманна, модель Хиншельвуда.
- Поверхность потенциальной энергии, экспериментальные и расчетные
методы построения. Метод молекулярных пучков.
- Теория активированного комплекса: исходные постулаты. Координата
реакции и критическая частота колебаний. Статистический расчет
константы скорости, уравнение Эйринга.
- Термодинамический аспект теории активированного комплекса,
свободная энергия, энтальпия и энтропия активации.
- Применение теории активированного комплекса к бимолекулярным
реакциям в газовой фазе, оценка стерического фактора.
- Применение теории активированного комплекса к моно- и тримолеку-
лярным реакциям в газовой фазе.
- Кинетический изотопный эффект.
- Особенности химических реакций в жидкой фазе. Клеточный эффект.
Влияние растворителя. Ионные равновесия и ионные реакции в
растворах.
- Химические реакции в неидеальных растворах. Уравнение Бренстеда-
Бьеррума. Эффект сольватации, солевые эффекты.
- Элементарные процессы в фотохимии. Фотовозбуждение. фотодиссоциация
и преддиссоциация молекул.Свойства электронно-возбужденных молекул,
эксимеры и эксиплексы.
- Фотохимические реакции, основные законы фотохимии. Квантовый выход.
- Безизлучательные и излучательные переходы электронно-возбужденных
молекул. Флуоресценция и фосфоресценция. Тушение флуоресценции,
уравнение Штерна-Фольмера.
Р а з д е л III : Основы катализа
- Общие принципы катализа. Промежуточные соединения в катализе и
принцип энергетического соответствия. Эффект компенсации. Катализ
и равновесие.
- Корреляционные методы в кинетике и катализе. Уравнение Бренстеда-
Поляньи. Линейные соотношения свободных энергий. Проблема оптима-
льного катализатора.
- Механизмы каталитических реакций, стадийный и слитный механизмы.
Ионные, радикальные и молекулярные механизмы.
- Механизмы кислотно-основного катализа. гомогенный общий и специфи-
ческий кислотный катализ.
- Гомогенный катализ концентрированными растворами кислот, уравнение
Гаммета. Гетерогенный кислотный катализ.
- Окислительно-восстановительный катализ. Роль катализатора в окисли-
тельно-восстановительных реакциях.
- Катализ комплексами переходных металлов. Модель Басоло-Пирсона.
Правило Чатта.
- Катализ ферментами. Первичная, вторичная и третичная структура
ферментов. Адсорбционные и каталитические центры. Конформационные
эффекты. Коферменты. Механтзмы ферментативных реакций.
Химический факультет МГУ