Учебные базы по химии > Окислительно-восстановительные потенциалы
| Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH- | -1.55 |
| MnCO3{c} + 2e = Mn + CO32- | -1.50 |
| MnCO3{ppt} + 2e = Mn + CO2- | -1.48 |
| Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH- | -1.47 |
| MnCO3 + 2e = Mn + CO32- | -1.35 |
| Mn2+ + 2e = Mn | -1.05 |
| -1.180 | |
| [Mn(CN)6]3- + e = [Mn(CN)4]2- +2CN- | -0.7 |
| MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)2 + 2OH- | -0.05 |
| Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- | +0.15 |
| +0.1 | |
| MnO4- + e = MnO42- | +0.564 |
| +0.54 | |
| MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | +0.57 |
| MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2{pyrolusite} + 4OH- | +0.588 |
| MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- | +0.60 |
| +0.58 | |
| MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O | +1.23 |
| MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O | +1.51 |
| MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O | +1.695 |