Учебные базы по химии > Окислительно-восстановительные потенциалы

Fe: Окислительно-восстановительные потенциалы

[Fe(CN)6]4- + 2e = Fe{s} + 6CN-{aq} -1.5{approx.}
FeS + 2e = Fe + S2- -1.01
FeS{s} + 2e = Fe{s} + S2-{aq} -0.95
Fe(OH)2{s} + 2e = Fe{s} + 2OH- -0.877
FeCO3{s} + 2e = Fe{s} + CO32-{aq} -0.756
FeCO3 + 2e = Fe + CO32- -0.755
Fe2S3{s} + 2e = 2FeS{s} + S2-{aq} -0.715
Fe2S3 + 2e = 2FeS + S2- -0.67
Fe(OH)3{s} + e = Fe(OH)2{s} + OH-{aq} -0.56
Fe2+ + 2e = Fe -0.441
Fe2+{aq} + 2e = Fe{s} + xH2O -0.4402
Fe3+ + 3e = Fe -0.036
[Fe(C2O4)3]3- + e = [Fe (C2O4)2]2- + C2O42- +0.02
[Fe(CN)6]3-{aq} + e = [Fe(CN)6]4-{aq} +0.36
[FeF6]3-{aq} + e = Fe2+{aq} + 6F-{aq} >+0.4
FeO42-{aq} + 3H2O + 3e = Fe(OH)3{s} + 5OH-{aq} +0.72
Fe3+{aq} + e = Fe2+{aq} + xH2O +0.771
FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- + 4OH- +0.9
[Fe(bpy)3]3+{aq} + e = [Fe(bpy)3]2+{aq} +1.1{approx.}
[Fe(phen)3]3+{aq} + e = [Fe(phen)3]2+{aq} +1.14
[Fe(NO2-phen)3]3+{aq} + e =[Fe(NO2-phen)3]2+{aq} +1.25
FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O +1.9
FeO42-{aq} + 8H+ + 3e = Fe3+{aq} + 4H2O{l} +2.20