Содержание
Предисловие
Некоторые обозначения
Глава 1. Язык термодинамики. Идеальные и
реальные газы.
§ 1.
Что такое идеальный газ
§ 2.
Межмолекулярное взаимодействие в газах
§ 3.
Уравнения состояния реальных газов
Вириальное
уравнение
Уравнение
Ван-дер-Ваальса
§ 4.
Равновесие газа с жидкостью
§ 5. Приведённые
параметры и соответственные состояния
Глава 2. Основные понятия и постулаты
термодинамики
§ 6. Термодинамические
величины, системы и их контакты
§ 7. Исходные положения
термодинамики
§ 8. Уравнения состояния
Термические
коэффициенты
§ 9. Аддитивность
термодинамических величин
Глава 3. Первое начало термодинамики
§ 10. Энергия
§ 11. Работа и теплота
§ 12. Калорические
коэффициенты
§ 13. Энтальпия
§ 14.
Политропный процесс
Глава 4. Термохимия
§ 15. Термохимическая
теплота реакции
§ 16. Стандартные
состояния веществ
§ 17. Энтальпия
образования соединения
Формула
Кирхгоффа
§ 18. Закон Гесса.
Термохимические циклы.
§ 19. Важнейшие
термохимические величины
Энтальпия
разрыва связи
Энтальпия
связи
Энергия
ионизации и сродство к электрону
Энергия
кристаллической решётки
Глава 5. Второе и третье начала
термодинамики
§ 20. Энтропия
§ 21. Термодинамическая
температура
§ 22. Необратимые процессы
§ 23. Фундаментальное
уравнение
§ 24. Абсолютная энтропия
§ 25. Закон возрастания
энтропии
§ 26. Стандартная энтропия
химических соединений
Глава 6.
Характеристические функции и термодинамические потенциалы закрытых систем
§ 27. Свободная энергия
§ 28. Фундаментальные
уравнения и термодинамические соотношения
Теорема
о малых добавках
Преобразования
Лежандра
Замена
переменных
§ 29. Энергия Гельмгольца
как характеристическая функция
§ 30. Некоторые применения
термодинамических преобразований
Термодинамическая
шкала температуры
§ 31. Максимальная работа
§ 32.
Термодинамическая устойчивость
Принцип
Ле-Шателье
Глава 7. Открытые системы с одним
компонентом
§ 33.
Химический потенциал
§ 34.
Химический потенциал газов
§ 35.
Первое начало термодинамики для открытой системы
§ 36.
Большой термодинамический потенциал
§ 37.
Новые термодинамические неравенства
Глава 8. Фазовые переходы в чистых
веществах
§ 38. Условия равновесия
фаз
§ 39. Фазовые диаграммы
§ 40. Фазовые переходы
1-го рода
Уравнение
Клаузиуса – Клапейрона
§ 41. Связь
термодинамических функций с фазовыми диаграммами
§ 42. Полиморфные
превращения
§ 43. Испарение и
плавление
§ 44. Фазовые переходы
2-го рода
Глава 9. Многокомпонентные системы
§ 45.
Компоненты и составляющие вещества
§ 46.
Фундаментальные уравнения
Теорема
Эйлера
§ 47.
Характеристические функции
Уравнение
Гиббса - Дюгема
Обобщённые
термодинамические потенциалы
Термодинамические
соотношения для плотностей экстенсивных величин
Термодинамические
величины неравновесных систем
§ 48.
Парциальные мольные величины
§ 49.
Влияние химического состава на термодинамические свойства
§ 50.
Гетерогенные системы
Правило
фаз
Фазовые
реакции
Обобщённое
уравнение Ван-дер-Ваальса
Глава 10. Растворы (I)
§ 51.
Общие сведения о растворах
Взаимодействия
в растворах
Способы
выражения концентрации
§ 52.
Теплота растворения
§ 53.
Термодинамическая активность
§ 54.
Функции смешения и классификация растворов
Закон
Рауля
Избыточные
величины
§ 55.
Фазовые диаграммы жидкость -
пар
Закон
Генри
Азеотропные
растворы
Глава 11. Растворы (II)
§ 56.
Активность и стандартные состояния
§ 57.
Коллигативные свойства
§ 58.
Равновесие по отношению к растворяемому веществу
§ 59.
Парциальные теплоты испарения
§ 60.
Растворимость
Растворимость
газов
Температурная
зависимость растворимости
Зависимость
растворимости от давления
§ 61.
Общие свойства равновесий раствор – пар в двойных системах
Законы
Коновалова
Законы
Вревского
Глава 12. Диаграммы плавкости и
растворимости бинарных систем
§ 62.
Основные типы кривых фазового равновесия
§ 63.
Твёрдые растворы с неограниченной растворимостью
§ 64.
Твёрдые растворы с ограниченной растворимостью
§ 65.
Системы с образованием химических соединений
§ 66.
Связь кривых энергии Гиббса с фазовыми диаграммами
Глава 13. Химические реакции
§ 67.
Химические потенциалы реагентов
§ 68.
Химическая переменная и сродство реакции
§ 69.
Константа равновесия реакции
§ 70.
Функции образования и стандартные реакции
§ 71.
Изотерма химической реакции
§ 72.
Связь теплового эффекта реакции с константой равновесия
Приведённые
потенциалы
§ 73.
Стабильность химических соединений
Энергетический
профиль реакции
Термодинамическая
стабильность
Кинетическая
стабильность
Взаимоотношение
термодинамики и кинетики
Глава 14. Растворы электролитов
§ 74.
Электролитическая диссоциация
§ 75.
Химические потенциалы и активности
Средние
ионные активности
§ 76.
Теория Дебая - Хюккеля
§ 77.
Термодинамические функции ионов в растворе
§ 78.
Термодинамические составляющие процесса растворения
Энергия
Гиббса кристаллической решётки
Энергия
Гиббса гидратации ионов
Средние
ионные активности
Модель
Борна
§ 79.
Кислотно-основные равновесия
Слабые
кислоты и основания
Многоосновные
кислоты
Буферные
растворы
Глава 15. Электрохимические равновесия (I)
§ 80.
Работа выхода
§ 81.
Электрохимический потенциал
§ 82.
Электроды и полуреакции
Другие
типы электродов
Электрон
в полуреакциях
Сольватированный
электрон
§ 83.
Электрохимические цепи
Электродвижущая
сила
Измерение
ЭДС
Глава 16. Электрохимические равновесия (II)
§ 84.
Физико-химические применения
Термодинамические
функции реакций и ионов
Коэффициенты
активности ионов
Константы
равновесия и устойчивость окислительных состояний
§ 85.
Потенциальные диаграммы
Диаграммы
Латимера
Диаграммы
Фроста
Диаграммы
Пурбе
§ 86.
Превращения энергии в электрохимической цепи
Глава 17. Поверхностные явления и адсорбция
§ 87.
Различные определения величины адсорбции
Адсорбция
как избыточная величина
Метод
слоя конечной толщины
Измерение
адсорбции
Кривые
равновесия при адсорбции
§ 88.
Простые адсорбционные модели
Измерение
адсорбции
Изотерма
мономолекулярной адсорбции Ленгмюра
Изотерма
полимолекулярной адсорбции Брунауэра, Эмметта и Теллера (БЭТ)
§ 89.
Теория капиллярности Гиббса
Автоадсорбция
Адсорбция
на границе жидкость - пар
Поверхностное
давление
§ 90.
Электрокапиллярность
Глава 18. Термодинамика систем в постоянном
электрическом поле (I)
§ 91.
Электростатическое поле проводников
§ 92.
Электростатическая энергия системы проводников
§ 93.
Электростатические силы, действующие на проводник
§ 94.
Поляризация диэлектриков
§ 95.
Диэлектрическая проницаемость
§ 96.
Поле, создаваемое поляризованным веществом
Глава 19. Термодинамика систем в постоянном
электрическом поле (II)
§ 97.
Два класса диполей в диэлектриках
Индуцированные
диполи
Внутреннее
поле, действующее на диполи, отличие его от среднего
Собственные
дипольные моменты
§ 98.
Термодинамические соотношения для поляризованных диэлектриков
Работа
поляризации диэлектрика
Изменение
термодинамических величин при поляризации
Электростатическая
энергия изотропного диэлектрика
§ 99.
Различные виды свободной энергии диэлектриков
§ 100.
Электрострикционный и электрокалорический эффекты
§ 101.
Термодинамические неравенства для поляризованных диэлектриков
Глава 20. Термодинамика систем в постоянном
магнитном поле (I)
§ 102.
Магнитное поле в намагничивающихся средах
§ 103.
Магнитное поле системы токов
Поле,
создаваемое намагниченным веществом
§ 104.
Механизмы намагничивания обычных магнетиков
Диамагнетизм
Парамагнетизм
Глава 21. Термодинамика систем в постоянном
магнитном поле (II)
§ 105.
Термодинамические соотношения для магнетиков
§ 106.
Сверхпроводимость
§ 107.
Влияние электромагнитного поля на химические реакции
Глава 22. Основы неравновесной
термодинамики
§ 108.
Основные понятия и постулаты
Термодинамические
потоки и силы
Локальное
равновесие
Связь
потоков с силами
§ 109. Производство
энтропии
Локальное
производство энтропии
Вязкость
Теплопередача
Диффузия
Химические
реакции
§ 110.
Стационарные состояния
Теорема
о минимуме производства энтропии
Глава 23. Диссипативные процессы в
жидкостях и газах
§ 111.
Уравнения баланса и законы сохранения
Баланс
массы
Уравнение
движения идеальной жидкости
Баланс
энергии
Баланс
импульса
§ 112.
Вязкость
§ 113.
Теплопроводность
Уравнение
Фурье
§ 114.
Диффузия
Термодиффузия
и бародиффузия
Уравнение
диффузии
Глава 24. Электрокинетические явления
§ 115.
Термоэлектрические явления
Постоянный
ток
Эффект
Томсона
Эффект
Пельтье
§ 116.
Электропроводность растворов электролитов
Мольная
электропроводность
Закон
Кольрауша
Электрическая
подвижность ионов
§ 117.
Диффузионно-электрические явления
Приложение 1. Основные положения
электростатики
1.
Постоянное электрическое поле
2.
Электростатическая энергия
3.
Электрический диполь
4.
Система зарядов в электростатическом поле
Приложение 2. Основные положения магнитостатики
1.
Постоянное магнитное поле
Прямой
длинный провод
Тороидальная
катушка
Длинный
соленоид
Закон
Био – Савара
2. Магнитный диполь
3. Система зарядов в постоянном магнитном поле
Теорема Лармора
4. Энергия магнитного поля
Механическая
работа в магнитном поле
Приложение 3. Таблица
электромагнитных единиц
Приложение 4. Таблица
термодинамических соотношений в электростатическом и постоянном магнитном поле
Приложение 5. Таблицы физических
констант и переводные множители
Литература
Предметный указатель
| 
